Cara Menghitung PH Larutan Asam Kuat Dan Asam Lemah

Hello Sobat Dan Adik-Adik Pada materi kali ini kita akan membahas bagaimana metoden menghitung PH dari larutan asam kuat dan larutan asam lemah. Sebelumnya saya pernah mengajarkan tentang Tata Nama Senyawa Asam Dan Basa , andai adik-adik belum tahu silahkan di pelajari pelajaran tersebut, namun bila adik-adik telah tahu silahkan dilanjutkan membacanya.

Cara Menghitung PH larutan Asam Kuat Dan Asam Lemah
Seperti yang telah adik-adik ketahui sebelumnya , bahwa asam kuat tersebut adalah asam yang bisa terionisasi sempurna di dalam air menyusun ion-ion. sebab asam kuat bisa terionisasi sempurna di dalam air, maka PH yang didapatkan oleh asam kuat bakal jauh lebih rendah dikomparasikan PH yang didapatkan oleh asam lemah pada fokus yang sama. Hal ini terjadi sebab konsentrasi ion H+ dari asam kuat jauh lebih banyak jika dibandingkan  ion H+ dari asam lemah.

Nah , guna menghitung PH dari asam kuat, kita dapat gunakan formula berikut :

PH = - Log [ H+ ]

Dimana H+ merupakan fokus ion H+ dari asam powerful ( Dalam format molaritas atau M )

Contoh Soal :

1. Hitunglah PH dari larutran Asam Klorida ( HCl ) 0,1 M !
Asam klorida maerupakan asam powerful yang bisa terionisasi sempurna di dalam air, sebagai berikut reaksi ionisasinya :

HCl >> H+ + Cl-
0,1 M 0,1 M

Maka PH dari Asam Klorida merupakan :
              


2. Hitungl PH dari sebuah larutan Asam Sulfat ( H2SO4 ) 0,2 M !

Asam Sulfat pun adalah asam powerful yang bisa terionisasi sempurna di dalam air, sebagai berikut reaksi ionisasinya :

H2SO4 >> 2H+ + SO42-
2. ( 0,2 M ) ( 0,2 M )
0,4 M 0,2 M

Maka PH dari Asam Sulfat merupakan :
                      


Ok, jadi begitulah teknik yang bisa adik-adik pakai untuk menghitung PH dari larutan asam powerful tersebut. Sekarang , ayo kita pelajari teknik menghitung PH dari larutan asam lemah !

Karena asam lemah adalah asam yang selalu terionisasi sebagian menyusun ion-ion , maka sebelum kita menggali PH dari asam lemah tersebut, terlebih dahulu anda cari fokus ion H+ dari asam lemah itu dengan memakai rumus :
Kemudian fokus ion H+ nya, barulah saya dan anda bisa menghitung PH dari asam lemah itu dengan memakai rumus :

                           

PH = - Log [H+]

Contoh Soal :

1. Hitunglah PH dari larutan asam lemah HClO 0,1 M ! ( Dik Ka = 3,5 x 10>-8 )

Asam Hipoklorit adalah asam lemah yang dapat terionisasi. Dan sebagian menyusun ion-ion , Berikut ini reaksi ionisasinya :

HClO >> H+ + ClO-
0,1 M x x

Pertama anda cari fokus ion H+ nya :
                                    
                                     
Setelah tersebut kita cari PH dari larutan asam lemah itu dengan memakai rumus :

                                                    
2. Hitunglah PH dari larutan Asam Format HCOOH 0,3 M ! ( Dik ; Ka = 1,8 x 10>-4 )

Asam Format adalah asam lemah yang dapat terionisasi. Dan sebagian membentuk ion-ion . Berikut ini  merupakan reaksi ionisasinya :

HCOOH >><< H+ + HCOO-
0,3 M x x

Pertama , anda cari fokus ion H+ nya
                                   
                                     
:
Setelah itu, kita cari PH dari asam lemah tersebut dengan menggunakan rumus 



nah demikian tadi cara yang dapat adik-adik gunakan untuk menghitung PH dari larutan asam lemah.


Demikianlah artikel mengenai cara menghitung PH dari Asam Kuat Dan Asam Lemah , Semoga bermanfaat bagi adik-adik semuanya, terima kasih.

Related Posts

0 komentar:

Post a Comment