Hubungan Mol Dengan Reaksi Kimia
Sekarang anda masuk untuk “hubungan mol dengan reaksi kimia”, pada sub pelajaran kali ini anda akan membicarakan konsep mol secara lebih luas dan lebih kompleks dari pada pada pelajaran sebelumnya. Jadi dapat dibilang sub pelajaran ini merupakan campuran dari sub-sub pelajaran sebelumnya.
Intinya, pada sub pelajaran ini anda akan membicarakan mengenai kaitan mol dengan reaksi kimia, ohhh berarti anda akan menghitung massa/mol produk yang didapatkan dari sebuah reaksi kimia ya kak ? Ya pasti sob, pada sub pelajaran ini anda akan menggali mol produk/reaktan, menggali massa produk ataupun menggali volume gas yang didapatkan dari sebuah reaksi kimia dengan memakai perbandingan koofesien reaksi.
Karena submateri yang bakal kita kupas ini paling banyak, maka saya membaginya supayasobat dapat lebih gampang untuk memahaminya :
A1. Mencari Mol Suatu Produk/Reaktan Dengan Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi.
Dengan memakai perbandingan koofesien reaksi dari sebuah reaksi kimia, saya dan anda bisa mencari mol sebuah reaktan, namun dengan kriteria :
1. Salah satu reaktan mesti diketahui jumlah mol nya
2. Atau di antara reaktan mesti diketahui massanya
Supaya pemahaman anda tambah jegeer, sekarang ayo kita masuk ke misal soal :
1. Direaksikan logam magnesium dengan asam klorida sampai-sampai menghasilkan gas hidrogen dan magnesium klorida, bila didapatkan 2 mol gas H2 . Maka hitunglah :
a. Jumlah mol MgCl2
b. Jumlah mol HCl
c. Jumlah mol Mg
Persamaan reaksi = Mg + HCl → MgCl2 + H2 (belum setara)
Oke, tahapan kesatu yang mesti saya dan anda lakukan untuk membalas soal diatas kita mesti menyetarakan persamaan reaksinya terlebih dahulu :
A. 1Mg + 2HCl → 1MgCl2 + 1H2
Setelah itu barulah kita pakai perbandingan koofesien dari reaksi diatas untuk menggali senyawa yang tidak diketahui jumlah mol nya…
Diketahui dalam soal jumlah mol dari gas H2 yakni 2 mol , maka saya dan anda bisa mencari jumlah mol dari unsur/senyawa beda dengan memakai perbandingan koofesien reaksi sebagai berikut :
-Mencari Mol Dari Mg Dengan Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi
Koof Mg
-----------
Koof H2 x Mol H2 ( Letak Mol H2 Ini Sebenarnya Ditengah )
1
-------
1 x 2 ( Letak Angka 2 Ini Sebenarnya Ditengah )
Jadi Jumlah Mol Mg Ialah = 2 Mol
-Mencari Mol Dari HCl Dengan Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi
Koof HCl
Koof H2 x Mol H2 ( Letak Mol H2 Ini Sebenarnya Ditengah )
2
------
1 x 2 ( Letak Angka 2 Ini Sebenarnya Ditengah )
Jadi Jumlah Mol HCl Ialah = 4 Mol
-Mencari Mol Dari MgCl2 Dengan Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi
Koof MgCl2
-----------------------
Koof H2 x Mol H2 ( Letak Mol H2 Ini Sebenarnya Ditengah )
1
------
1 x 2 ( Letak Angka 2 Ini Sebenarnya Ditengah )
Jadi Jumlah Mol MgCl2 Ialah = 2 Mol
Jadi dengan memahami mol dari di antar unsur di dalam sebuah reaksi kimia, saya dan anda bisa mencari mol unsur/senyawa kimia beda dengan memakai perbandingan koofesien reaksi.
Oke anda masuk ke misal soal ke 2….
1. Direaksikan logam alumunium dengan asam sulfat sampai-sampai menghasilkan senyawa alumunium sulfat dan gas H2, andai massa logam alumunium yang bereaksi sejumlah 54 gr, maka tentukanlah :
a. Jumlah mol Al
b. Jumlah mol Al2(SO4)3
c. Jumlah mol H2
d. Jumlah mol H2SO4
Persamaan reaksi = Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 (belum setara )
Oke, tahapan kesatu yang mesti saya dan anda lakukan untuk membalas soal diatas merupakan kita mesti menyetarakan persamaan reaksinya terlebih dahulu :
2 Al + 3 H2SO4 → 1 Al2(SO4)3 + 3 H2
Setelah itu, anda cari mol dari Al dengan memakai rumus :
n = gr/Mr
Maka 54/27 = 2 Mol
Jadi jumlah mol dari Al merupakan 2 mol , maka saya dan anda bisa mencari jumlah mol dari senyawa beda dengan memakai perbandingan koofesien reaksi sebagai berikut :
-Mencari Mol Dari H2SO4 Dengan Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi
Koof H2SO4
----------------------
Koof Al x Mol Al ( Letak Mol Al Ini Sebenarnya Ditengah )
3
-------
2 x 2 ( Letak Angka 2 Ini Sebenarnya Ditengah )
Jadi Jumlah Mol H2SO4 Ialah = 3 Mol
-Mencari Mol Dari Al2(SO4)3 Dengan Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi
Koof Al2(SO4)3
------------------------
Koof Al x Mol Al ( Letak Mol Al Ini Sebenarnya Ditengah )
1
----
2 x 2 ( Letak Angka 2 Ini Sebenarnya Ditengah )
Jadi Jumlah Mol Al2(SO4)3 Ialah = 1 Mol
-Mencari Mol Dari H2 Dengan Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi
Koof H2
-------------
Koof Al x Mol Al ( Letak Mol Al Ini Sebenarnya Ditengah )
3
------
2 x 2 ( Letak Angka 2 Ini Sebenarnya Ditengah )
Jadi Jumlah Mol H2 Ialah = 3 Mol
Bagaimana sobat, telah pahamkan teknik mencari mol dari sebuah unsur/senyawa dengan memakai perbandingan koofesien reaksi ? Saya harap sobat dapat mengerti dan bisa memahaminya
A2. Mencari Massa Produk/Reaktan Dengan Menggunakan Perbandingan Koofesien reaksi
Dengan memahami mol dari sebuah unsur, saya dan anda bisa mencari massa dari unsur . Nah, pada pelajaran ini anda akan menggali massa reaktan dengan memakai perbandingan koofesien reaksi, tetapi sebelum kita dapat mendapatkan massanya, terlebih dahulu anda cari mol dari unsur/senyawa yang anda cari massanya dengan memakai* perbandingan koofesien reaksi.
Contoh sol:
1. Direaksikan logam tembaga dengan asam nitrat sampai menghasilkan gas nitrogen oksida dan tembaga(II) nitrat, bila didapatkan 0,2 mol gas nitrogen oksida, maka hitunglah massa logam tembaga yang bereaksi !
Persamaan Reaksi = Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O ( Belum Setara )
Langkah kesatu, setarakan reaksinya terlebih dahulu…
3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Kemudian barulah anda cari mol dari tembaga dengan memakai perbandingan koofesien reaksi sebagai berikut :
-Mencari Mol Dari Cu Dengan Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi
Koof Cu
-----------------------
Koof NO x Mol NO ( Letak Mol NO Ini Sebenarnya Ditengah )
3
---------
2 x 0,2 ( Letak Angka 0,2 Ini Sebenarnya Ditengah )
Jadi Jumlah Mol Cu Ialah = 0,3 Mol
Setelah anda mendapatkan mol Cu maka kita dapat* mencari massanya dengan memakai rumus yang sudah kita pelajari sebelumnya yakni :
gr = n x Ar/Mr
= 0,3 x 63,35
= 19 gr Cu
Jadi massa tembaga yang bereaksi merupakan sebesar 19 gr
A3. Mencari Volume Gas Yang Dihasilkan Dari Suatu Reaksi Kimia Dengan Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi
Sekarang anda berada di akhir pelajaran dari “hubungan mol dengan reaksi kimia”, pada pelajaran ini anda akan belajar bagaimana metodenya mencari volume gas yang didapatkan dari sebuah reaksi kimia dengan memakai perbandingan koofesien reaksi.
contoh soal
1. Direaksikan logam alumunium dengan asam klorida cocok dengan persamaan reaksi inilah ini.
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2 (STP) ( Sudah Setara )
bila logam alumunium yang bereaksi sebesar 0,1 mol , maka hitunglah volume gas H2 yang didapatkan !
nah, sebab reaksinya telah setara,maka kini kita dapat langsung menilai mol dari gas H2 dengan memakai perbandingan koofesien reaksi inilah ini.
-Mencari Mol Dari H2 Dengan Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi
Koof H2
----------------------
Koof Al x Mol Al ( Letak Mol Al Ini Sebenarnya Ditengah )
3
---------
2 x 0,1 ( Letak Angka 0,1 Ini Sebenarnya Ditengah )
Jadi Jumlah Mol H2 Ialah = 0,15 Mol
Karena yang ditanya volume maka sobat mesti mencarinya dengan memakai rumus ..
V = n x 22,4 L
= 0,15 x 22,4 L
= 3,36 L
Jadi volume gas H2 yang didapatkan ialah sejumlah 3,36 Liter
2. Direaksikan logam besi dengan asam klorida cocok dengan persamaan reaksi inilah ini.
1 Fe + 2 HCl → 1 FeCl2 + 1 H2 (STP) ( Sudah Setara )
Bila massa besi yang bereaksi sebesar 110 gr, maka hitunglah volume gas H2 yang didapatkan !
Sama laksana soal sebelumnya, melulu saja pada soal ini anda harus menggali mol dari besi terlebih dahulu…
n = gr/Mr
Maka 110/55 = 2 mol
Setelah anda ketahui mol dari besi, maka saya dan anda bisa mencari mol dari gas H2 dengan memakai perbandingan koofesien reaksi inilah ini.
-Mencari Mol H2 melalui metodePerbandingan Koofesien Reaksi
Koof H2
---------------------
Koof Fe x Mol Fe ( Letak Mol Fe Ini Sebenarnya Ditengah )
1
--------
1 x 2 ( Letak Angka 2 Ini Sebenarnya Ditengah )
Jadi Jumlah Mol H2 Ialah = 2Mol
Maka volumenya
V = n x 22,4 L
= 2 x 22,4 L
= 44,8 Liter Gas H2
Jadi volume gas H2 yang didapatkan ialah sejumlah 44,8 Liter
Dengan berakhirya soal diatas, maka selesai pula lah artikel saya tentang panduan konsep mol ini, saya harap sobat dapat terbantu dengan tulisan panduan yang saya bikin ini, dan saya juga bercita-cita semoga sobat dapat terus energik dan terus konsentrasi untuk belajar kimia. Demikian artikel tentang Hubungan Mol Dengan Reaksi Kimia semoga bermanfaat terimakasih.
0 komentar:
Post a Comment